化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
(1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________；
(2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是________；
(3)已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________；
(4)A的结构简式是___________________。
某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。
请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 （填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① B是 极（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。
② 电解池中A极上的电极反应式为 。
B极上的电极反应式为 。
（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
① A电极的材料是 ，电极反应式是 。
② B电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。
（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用 ，阴极电极反应式为 。
（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 ___ g/mol.
下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）
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第一组 |
第二组 |
第三组 |
| 甲 |
BaCl2 |
NaOH |
Cu(NO3)2[来源 |
| 乙 |
Fe2O3 |
K2SO4 |
H2SO4 |
| 丙 |
Mg |
Fe |
MgCl2 |
（1）第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；
（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。
请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）
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相关化学方程式 |
氧化还原反应 |
| ①与甲 |
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| ②与乙 |
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| ③与丙 |
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作： ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
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