工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化学式为________。
(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。
(4)低温蒸发的目的是______________________________________。
(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。
物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A 、D 、J ；
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是 （用化学式表示）；
（3）写出反应③的离子方程式：
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： 
（1）L的化学式为： 。
（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________ 。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）
和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随
c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－
Cl－+3 H+ +3 SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是 
（2）反应后期反应速率下降的原因是
如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分具有漂白性，请回答以下问题
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A 、C 、
D 、F 、E
（2）电解G 、A的混合物阴极上的电
极反应式为
若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是 ；
阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（3）C和D反应可以生成一种强酸盐和生成一种弱酸盐写出方程式
该弱酸盐具有 性，常用于杀菌消毒。
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________________________________。
（2）阴极上的电极反应式为_____________________
___________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。
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