某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。(1)该溶液中一定含 。(填化学式)(2)写出图中a点之前的离子方程式: (3)将所得沉淀进行过滤,洗涤,干燥,称量,应如何判断沉淀是否完全洗净: 。(4)若b点时沉淀质量=2.94克,V1=20mL,V2=40mL,求C= 。
常温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示: (1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?________________。 (2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A-)和 c(Na+)的大小关系_____________。 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________ (4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=_______mol·L-1。 (5) 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是: H2B===H++HB- HB-H++B2- 回答下列问题: 在 0.1 mol·L-1的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)
(1)4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式; (2)已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。 (3)已知碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol﹣1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2="b" kJ•mol﹣1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3="c" kJ•mol﹣1 则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H= 。 II.稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国。 (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解,无水 CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是 (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O ===□Ce(OH)4↓+□_________
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”); (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是 。 (2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。 (3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合: ①若所得混合液为中性,则a∶b=____________; ②若所得混合液pH=2,则a∶b=____________。
下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题: (1)这四个装置中,利用电解原理的是 (填装置序号); (2)装置①若用来精炼铜,则a极的电极材料是 (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液为 ; (3)装置②的总反应方程式是 ; (4)装置③中钢闸门应与外接电源的 极相连(填“正”或“负”) (5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是 。