水是人类最宝贵的资源。请回答下列问题:(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用 来区分硬水和软水,常用 的方法来降低水的硬度。(2)电解水时,连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x(忽略气体在水中的溶解),电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y,则x y(填“>”、“=”或“<”)。该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的,其理论依据是 。
2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请同答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为 。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤Ⅱ:取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。
步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是 。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是 。
氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)O3表示一个 (填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化:2O3 紫外线 ¯ 3O2,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体,丙是熟石灰,甲、丁是同类物质,丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示,“一”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。
(1)甲的化学式为 。
(2)甲转化为丁需要加入的物质是 (写化学式),丁与丙反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 。
(3)乙物质转化为其单质的化学方程式为 。
(4)请列举甲物质的一项用途 。