水是人类最宝贵的资源。请回答下列问题:(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用 来区分硬水和软水,常用 的方法来降低水的硬度。(2)电解水时,连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x(忽略气体在水中的溶解),电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y,则x y(填“>”、“=”或“<”)。该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的,其理论依据是 。
化学与人类生产、生活息息相关,现有以下物质
①氧化铁 ②黄曲霉素 ③干冰 ④氦气 ⑤氢氧化钠固体 ⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空(每空只填一个数字序号)
(1)放置在空气中易潮解的是 ;(2)霉变大米中含有的强致癌物是 ;
(3)赤铁矿的主要成分是 ; (4)可用于人工降雨的是 ;
(5)能用于补锌的物质是 ; (6)可用于填充航空飞艇的物质是 .
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (选填“实验一”、“实验二”),此实验中观察到的现象是 ;
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为 ;如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“”代表的离子是 (填离子符号);
(3)实验三稀盐酸中无明显现象;稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为 ;
(4)实验室利用氢气还原氧化铜后,试管内壁上常附着一些铜,清洗方法是 。
通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑; 反应物相同, 不同,产物有差异;
(2)4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 点燃 ¯ Na2O2;反应物相同, 不同,产物不同;
(3)工业生产中常将固体原料粉碎,是通过改变 ,加快了化学反应的速率并提高原料利用率;
(4)在实验室欲制取较纯净的H2,药品只有锌粒和浓硫酸,应将药品进行处理后再使用,其处理的办法是 。
氧气是人类无法离开的物质,在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同,人类常采用不同的方法制取氧气。
(1)工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是 ;(已知在1.0l×105Pa时,O2的沸点为﹣183℃,N2的沸点为﹣196℃)
(2)实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气;
①写出装置C中a仪器的名称 ;
②若用路径戊,应选择的发生装置是 ;
③若用路径丁,发生反应的化学方程式是 ;
④在这三种路径中消耗能源最少的是 (填序号);
(3)在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是 (填序号)。
水是人类生活和生产中非常重要的物质。
(1)自然界中的水通常含有一些杂质,除去水中的难溶性杂质常采用的操作是 ;
(2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种,操作过程如图1。
①计算得出需要食盐的质量是 g;
②称量操作的先后顺序是 ;
A.在天平的左盘放入所需的食盐
B.在天平的右盘放入所需的砝码
(3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或 ;
(4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线,在20℃时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%);KNO3中混有少量的NaCl,最好采用 方法来提纯KNO3。