明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。
焙烧948 t明矾（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t。
电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：
①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。
（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
①M的原子结构示意图为______。
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。
（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)
| A．H2O2溶液 | B．铜粉 | C．稀硫酸 | D．KMnO4溶液 |
（3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2
①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字）。
②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”）。
有机物F是新型降压药替米沙坦的中间体，其结构如下图。
（1）有机物F的分子式为 。
（2）下列关于有机物F的叙述，不正确的是 。（填标号）
| A．能发生水解反应 |
| B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．苯环上的一氯取代产物有3种 |
| D．不能发生加成反应 |
（3）有机物F可由下列路线合成：
①B的结构简式为 。
②反应①—⑤中，属于取代反应的是 。（填序号）
③C→D的化学方程式是 。
④满足下列条件的B的同分异构体共有 种，其中苯环上的核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为 。
i．含有苯环，能发生水解反应 ii．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）基态铬原子的价电子排布式为 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是 （填标号）。
| A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 |
| B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体 |
| D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O |
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。
（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图： 。
（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式： 。
（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是 。
（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：
SrSO4（s）+CO
（aq） SrCO3（s）+SO
（aq）
[已知：70oC时，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反应的平衡常数K= 。
（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是 （写一种）。
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