铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）基态铬原子的价电子排布式为 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是 （填标号）。
| A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 |
| B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体 |
| D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O |
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 
2K2CO3+6H2O
（1）甲电池是 装置，A（石墨）电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：
通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
B（Ag）电极的电极反应式为 ，
（3）乙池中反应的总反应方程式为 。
（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
mL（标准状况下）。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程 式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式 。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
（2）此可逆反应的正反应是________反应。(填“放热”或“吸热”)。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_____________________________________________________。
(6分)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别
为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变,升高温度，反应物的转化率_____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为 （选填下列标号字母），
A． 升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用了催化剂
作出正确判断的理由为 。
（3）若△H的数值为200 kJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 kJ/mol；x= kJ/mol
化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
② 
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）指出下列反应类型A→B ，F→G ；
（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，
共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
粤公网安备 44130202000953号