(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应______________________________________
银片上发生的电极反应______________________________________
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)
某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。
（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;
推测2： 。
推测3： 。
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。
（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
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研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：
已知： I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；
II.
请回答下列问题：
（1）写出E物质的结构简式： 。
（2）写出A→B的化学反应方程式： 。
步骤①在合成过程中的作用是
（3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式：
；
a．遇F溶液不显紫色
b．能与NaHCO3反应产生CO2气体
c．苯环上一氧取代产物仅有两种
现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A： 、E
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。
（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：
A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)
（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.
（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中
键与
键数目之比为_________________.
（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.
（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1
B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1
请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.
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