日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料。
（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的 （填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂
b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3
c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是 。
③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因： 。
（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下：
①气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入 再通入 （填气体名称）才能得到物质D。
②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 （填物质编号）。
(10分)已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。
(10分)
（1）0．5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 有约 个氢原子。
（2）将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是 mL。
(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_ 。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）工业上生产Y氢化物的适宜的反应条件是 和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0．4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
【化学——物质结构与性质】
（1）Li3N晶体中基态N3-的电子排布式为 。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（4）甲醇(CH3OH)分子内的O－C－H键角____(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C＝O)分子内的O－C－H键角。
（5）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。
（6）碳和硅的有关化学键键能如下表：
硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是： 。
（7）1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为 。
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