(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 molH+ ， ______mol
．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是（用字母代号填）。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：
A：_____________；B：。
②写出通入C的化学方程式__________________________________。
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）。
（2）写出反应③的化学方程式________________________。
（3）写出反应④的离子方程式________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。
(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。
（2）若反应后生成AlO2－，反应的离子方程式为，则溶液中一定大量存在的离子有，一定不能大量存在的离子有。
（1）B的化学式_____________，D的电子式_____________。
（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 。
（3）写出E转化为G的化学方程式。
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