在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯(
)具有超强阻隔功能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由__________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH="==" CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中正确的是____________。
| A．分子式为C18H34O2 |
| B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 |
| C．能和NaOH溶液反应 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：______ 。
(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低，蛋白质水解的最终产物是______________。
(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作步骤、现象和结论：________ 。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
| A．加入催化剂 |
| B．缩小容器体积 |
| C．升高温度 |
| D．加入一定量的N2O4 |
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)．下图表示该反应进行过程中的能量变化．
(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应．写出该反应的热化学方程式_______________.
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热．
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________.
(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量，则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________.
磷单质及其化合物的有广泛应用。
(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2 (s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________。
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物，其结构式为______。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________。
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中磷元素的化合价为________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)______Ni2＋＋________H2PO2-＋______________===____________Ni＋________H2PO＋________
(b)6H2PO2-＋2H＋===2P＋4H2PO3-＋3H2↑
请配平反应式(a)。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：________；原理上的相同点：________；化学镀的优点：________。
粤公网安备 44130202000953号