在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)
A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能
(3)下列对能源的看法合理的是 ( )。
A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景
C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
①A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
（1）写出元素名称：A 、B 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，
该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为 。
（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
②下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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M |
L |
Q |
R |
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A |
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X |
Y |
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| E |
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J |
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（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LY4分子的电子式是_____ ____。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。
①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________ B2_______；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________；
（3）若B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。
② 25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：
（1）写出阳极的电极反应式： ____________；
（2）当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。
A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2
阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）填写反应类型：反应③ 、反应④ ；
（2）反应②的试剂是： ；
（3）水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式 ；
（4）水杨酸甲酯是水杨酸（
）与甲醇形成的酯，请写出该反应的化学方程式 。
(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)= mol/L。
(3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 ；
②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个；
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 。
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