利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：电极________、________、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。
（3）实验装置：
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______
极，电极反应是________________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应（“氧化”或“还原”）。
（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________ 。
化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。
（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
H2O2+ MnO4－+ = Mn2++ O2↑+
（2）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：____________________、_______________________。
简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是 。
（2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？ 。
（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是： 。
（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是 。
对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝。
（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）金属Z名称为 ；残渣A为 ，固体C是
（3）滤液B的溶质有（填化学式）
（4）写出电解Y 的化学方程式
（5）写出X→B的离子方程式
（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3固体，其反应的离子方程式为
下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
C |
N |
O |
F |
|
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
S |
Cl |
Ar |
（1）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为 ，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
（4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；
（8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是 ，氧元素质量分数为
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