已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为： ，该反应的Q 0。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)， 发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)= 。
（3）若在500 时进行，且CO、H2O(g)的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。
（5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH—-4e—=2H2O+O2，则阴极反应式为 。
（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
| b |
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e |
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g |
h |
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| a |
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c |
f |
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i |
j |
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d |
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(1)元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ；
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ，其离子的结构示意图为 。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式： ；
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 （填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 （填化学式）。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。
g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 
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