硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为____________________。
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：____________________。
（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________________。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e－）的关系图。
电解过程中，a电极的现象是______________；b电极的电极反应式为____________________。
下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。
（1）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是 、 。
（2）E中现象是 ，
（3）F中反应的化学方程式为 。
（4）B中反应的离子方程式为 。
（5）整套装置中有两处酒精灯加热，实验时应先点燃 处的酒精灯。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1） A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①____________，④______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）D是 ，其在周期表中的位置为 。
（2）E的原子结构示意图为 ，C的离子结构示意图为 。
（3）F和AB2反应的化学方程式为 。
（4）F中含有的化学键为 。
有机物A可发生如下转化：
（1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_____。
（2）反应①②都可属于取代反应。其中①是__________反应，②是________反应
（3）反应③的化学方程式是 _______________________________。
（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1mol A反应所消耗的NaOH物质的量为_________mol。
（5）与A具有相同官能团（—COOH和—COO—）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____________、________________、_________________。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 |
SO42—、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
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