下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。
（1）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是 、 。
（2）E中现象是 ，
（3）F中反应的化学方程式为 。
（4）B中反应的离子方程式为 。
（5）整套装置中有两处酒精灯加热，实验时应先点燃 处的酒精灯。
①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；原子半径最大的元素是，半径最小的离子是。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程。
按要求书写下列物质的电子式或结构式：
（1）O 电子式：（2）N2 电子式：
（3） Na+ 电子式：（4）Cl— 电子式：（5）MgBr2 电子式：（6）NH3 结构式：
在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。
( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。
（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。
（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。
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