有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：
①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，
②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，
③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，
④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：
(1)原溶液中一定不存在的离子：____________________________。
(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。
x－y＝________mol。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 ，乙中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为：
（注明反应条件）。
（1）在一定条件下制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，
该反应的类型是 。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，
该反应的类型是 。
比较上述两种方法，第 种（填“①”或“②”）方法更好。
（2）聚乙烯塑料是由石油裂解产物乙烯通过加聚反应制得，写出乙烯反应生成聚乙烯的化学方程式 。
该反应的类型是 。
有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：______ _____；
C2粒子的符号：_____ _ _____；
画出E离子的结构示意图：______ ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____ ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________ __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________ _____。
(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：
| |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
① |
|
② |
|
|
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
|
（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________ ________。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___（填“强”、“弱”或“相同”）。
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________ ___ __________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________ ____________。
（4）③、④、⑤离子半径依次_______ ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
。
cC达到平衡，若：
粤公网安备 44130202000953号