钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。
（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式： ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ；
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。
（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①该学生的操作 （填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差
并说明理由（若正确则此问不用作答）
。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I
| 物质 |
开始沉淀时pH |
完全沉淀时pH |
| Fe(OH)3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe(OH)2 |
7．6 |
9．6 |
| Cu(OH)2 |
5．2 |
6．4 |
表Ⅱ
| 氧化剂 |
调节pH的物质 |
||
| A |
双氧水 |
D |
氨水 |
| B |
高锰酸钾 |
E |
碱式碳酸铜 |
| C |
氯水 |
F |
氧化铜 |
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的 (填序号)，其作用是 。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的 (填序号)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：
。
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