一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A．K＋移向催化剂b |
| B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－ |
| C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 |
| D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 |
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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
| A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ |
| B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 |
| C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23 |
| D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23 |
在一
可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2（g），下列条件的改变对反
应速率几乎无影响的是
| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 |
| D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是
| A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是：
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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