某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
（3）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
按要求填空
（1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；
（2）对羟基苯甲酸乙酯 ；
（3）
系统名称为 ；
（4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。其核磁共振氢谱峰面积比为 。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为 、 ；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是 ；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 。
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请回答：
（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4—物质的量是 。
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为__________mol。
（3）混合物中Cu2S的质量分数为__________。
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式） 。
（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式
（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ，
（2）该盐的化学式为 ，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式 。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为 ,
（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式 ；
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式 ；
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物， 若此物质为离子化合物，则电子式为 ；
（5）A与盐酸能反应的原因 。
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