(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为 。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)
I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
II.化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188 ℃。对化合物A做下列实验：
(1)测得A的蒸气密度为8.00 g·L-1(已折合成标准状况)，取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10 g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g；另取17.90 g A完全分解，可得标准状况下氮气1.12 L，试通过计算确定A的化学式_______。
(2)又知A和足量6 mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 molC。已知A、B、C三物质分子中均含有1个羧基；B物质仅由碳、氢、氧3种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式。A_______，B_______，C_______。
紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
A. 
—是苯基
B.R—OH(R是一个含有C、H、O的基团)
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应的方程式是___________________________。
(2)A水解所得的氨基酸，不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在____(填希腊字母)位。
(3)写出ROH的分子式_________________________。
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学和医学奖。
请完成下列问题：
(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N 4种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________。
(2)油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
反应①的化学方程式是______________________________________________________。
反应②的化学方程式是______________________________________________________。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：______________________________________________。
(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。
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