实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
（1）根据下图回答问题。
①仪器a的名称是_________ 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），化学方程式为 ___________________。某同学用F装置收集氧气时,发现F装置中的水变红了，这是因为________________________,如用C装置收集氧气时，验满的方法是___________________________
用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是_____________________
（2）下图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，a处现象是 __________；b处现象是 __________、b处反应的化学方程式为:_______________________；烧杯中的现象为____________。
(9分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
（2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________ 。
分离所采用的操作方法是 __________________________ 。
（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。
| A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 |
| B．“反应分离”中的反应要吸收大量热 |
| C．整个过程中，只有一种物质可循环利用 |
| D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 |
（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
①四种物质中属于氧化物的有______________（填字母序号）。
②生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为_____________ 。
（2）将化肥碳酸氢铵和熟石灰混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式________________________________________。
（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：
2KNO3 + S + 3C =" X" + N2 ↑+ 3CO2 ↑。请据此推出X的化学式_______。
（1）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题
①11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与__________（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。
②16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为__________。
（2）图中分别是两种粒子的结构示意图，回答下列问题：
若图中x=12，则所表示的两种元素形成化合物的化学式为 _________。
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