化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
| 阳离子 |
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ |
| 阴离子 |
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________
【选修5：有机化学基础】物质G
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
（1）物质G的分子式为： ___________ 。
（2）B→C的反应类型是：__________________。
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。
（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现 个峰（信号）。
（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，
②苯环上有两个取代基，
③含酯基。
【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为 。
（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（3）NH3空间构型为 ；
（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。
（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
【选修2：化学与技术】工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施____________。
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为 。
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为 。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式： 。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型
A→B：___________，反应类型：__________。
（3）已知
，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。
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