配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水 |
| C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
| D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
甲醇是一种新型的能源。（共12分）
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（4）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是 （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲 醇的平均速率为v(CH3OH)= (mol·L-1·min-1) |
| B．该反应在T1时c(CH3OH)与c2(H2)×c(CO)的比值比T2时c(CH3OH)与c2(H2)×c(CO)的比值大 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 减小 |
（1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：
①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
③升高温度正反应速率 逆反应速率 （填“加快”或者“减慢”）但v正 v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）
（2）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。
（1）标况下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是______________。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。
（2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。
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