5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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500⁰C下发生如下反应H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO₂）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡时，甲中CO₂转化率为　　　　　　
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO₂）=
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba(OH)₂、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行下列实验：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。
（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。
（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。
（4）取⑶中得到的滤液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

题型：未知
难度：未知

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（1）被称为“万能还原剂”的NaBH₄溶于水发生反应：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑(已知：NaBH₄中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑
反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________
（2）已知8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂反应中电子转移数为1.806×10²³，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）
（3）在一定条件下, RO₃ⁿ^－和氟气发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合价是________

题型：未知
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（1）设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是         ，质量最大的是________________
（3）将27.8gFeSO₄·7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe²⁺)为       ，m(FeSO₄) 为           ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO₄)为________
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为              。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O₂，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

题型：未知
难度：未知

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常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^－1)。下表是一些键能数据：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

请完成下列问题。
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)。
（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) ===2H₂S(g) ΔH＝ Q kJ·mol^－1；则Q＝____________________。
（3）已知下列热化学方程式：
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则反应O₂(g) ＋________(g)===O₂⁺PtF₆^- (s) ΔH＝________kJ·mol^－1。

题型：未知
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在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g)="==2HI(g)" ΔH＜0。
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（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率________，理由是__________________。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率________，理由是__________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率________，理由是________________________________。
（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。

题型：未知
难度：未知

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