下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为8/30。
又已知：① E能发生银镜反应，G不能发生银镜反应；②F与FeCl3溶液不显紫色。
回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 。
（A）A的分子式是C10H14O3
（B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应
（C）1molA最多能与3mol H2发生加成反应
（D）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2
（2）F分子中含有的官能团的名称是： 。
（3）由F转化成H的反应类型属于 。
（4）写出B+D→E的化学方程式： 。
（5）写出F→G的化学方程式： 。
（6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：
①苯环上只有一个链状取代基； ②能够与NaOH溶液反应。 。
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有________ 。
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
| A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 |
| B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
| C．两烧杯中溶液pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 |
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋______＋H2O
②SbCl5＋HF===SbF5＋5HCl
③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。
（2）反应②是否为氧化还原反应________ (选填“是”、“否”或“无法确定”)。
（3）反应③中的氧化剂为________ ，被氧化的元素为________ 。
（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物质的量为 。
0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________
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