[浙江]2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（一）理综化学试卷

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是

X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

下列说法正确的是

图1                     图2                     图3

下列叙述正确的是

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

 
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：     。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。

大气中的部分碘源于O₃对海水中Iˉ的氧化。将O₃持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。

（1）O₃将Iˉ氧化成I₂的过程可发生如下反应：
①Iˉ（aq）+ O₃（g）= IOˉ(aq) +O₂（g）△H₁
②IOˉ（aq）+H⁺(aq) HOI(aq) 　△H₂
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
④O₃（g）+2Iˉ（aq）+2H⁺（aq）=I₂(aq) + O₂（g）+ H₂O(l) △H₄
则△H₃与△H₁、△H₂、△H₄之间的关系是：△H₃ =      。
（2）在溶液中存在化学平衡： I₂(aq) + Iˉ(aq) I₃ˉ(aq)其平衡常数表达式为     。在反应的整个过程中I₃ˉ物质的量浓度变化情况是     。
（3）为探究温度对I₂(aq) + Iˉ(aq) I₃ˉ(aq) △H₅ 反应的影响。在某温度T₁下，将一定量的0.2 mol·L^-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃气体不足，不考虑生成物O₂与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I₂（g）的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I₂（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：

①若在T₃时，容器中无O₃， T₄～T₅温度区间容器内I₂（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H₅     0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T₄时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t₂时，将该反应体系温度上升到T₅，并维持该温度。请在图2中画出t₂时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。
②若在T₃时，容器中还有O₃，则T₁～T₂温度区间容器内I₂（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是     。（任写一点）
（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t₁时间段内用I₂(aq)表示的化学反应速率     。

芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）仪器K的名称为     。无色液体A的结构简式为     。操作Ⅱ为     。
如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是     。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是     。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入     ，分液，水层再加入     ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为8/30。

又已知：① E能发生银镜反应，G不能发生银镜反应；②F与FeCl₃溶液不显紫色。
回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是     。
（A）A的分子式是C₁₀H₁₄O₃
（B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应   
（C）1molA最多能与3mol H₂发生加成反应
（D）A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
（2）F分子中含有的官能团的名称是：     。
（3）由F转化成H的反应类型属于     。
（4）写出B+D→E的化学方程式：     。
（5）写出F→G的化学方程式：     。
（6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：
①苯环上只有一个链状取代基； ②能够与NaOH溶液反应。     。