X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W |
| B．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物 |
| C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
相关试题
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。
在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
| A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ |
B．第一次实 验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 |
| C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 |
| D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等 |
已知同温同浓度时①
H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
| A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS | B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3 |
| C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 | D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S |
相关知识点
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