海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。
②灼烧晶体C的反应方程式为 。
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。
② 通过操作b获得无水MgCl2是在 氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为 ，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有 、 ；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
(1) 写出下列化合物的结构简式：
A： ；B： ；E： G：
(2)反应类型：( I ) ；(Ⅱ) 。
(3) 写出D→H的化学方程式： 。
(4) D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林（乙酰水杨酸），请写出有关反应方程式 。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是 。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：
（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是 。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液
d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 （选填一个符号）试剂，发生的现象是： ；
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是 （选填一个符号）。必要的操作和结论是 。
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
(3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：
。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
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