（1）1molO2与1molO3分子数之比为,原子数之比为（

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更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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（1）1molO₂与1molO₃分子数之比为 ,原子数之比为
（2）含有O原子物质的量相同的SO₂与SO₃，分子数之比为 ,所含的S原子数之比为，所含的原子总数之比为

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碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭 (mol)	NO (mol)	A (mol)	B (mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为            mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是          。
a．增大活性炭的量   b．增大压强    c．升高温度        d．移去部分B
结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                      。

题型：未知
难度：未知

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重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）
上述反应中不属于氧化还原反应有         个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是         。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                          。
某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入              g FeSO₄·7H₂O。

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关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
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d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

题型：未知
难度：未知

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就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

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海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
键。

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