氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由 于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是 ， E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。
X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g
。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。
化合物F是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：
已知：
①A→B的转化中还会生成HCl。
②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。
（3）由B生成C的化学方程式为 。
（4）F的结构简式为 。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为 。
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为 。
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 .
②上述流程中循环利用的物质是 。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是 。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是 。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。
A．Ar B．CO2 C 空气 D．O2 E．水蒸气
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为 。
（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为 。
A．盐酸不足．氨水剩余 B．氨水与盐酸恰好完全反应 C．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ∆H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
| 温度/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
1.0 |
0.86 |
0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ∆H="-1266.8KJ/mol" ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。
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