Ⅰ下列物质属于强电解质的是 （填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）
某实验活动小组在实验室进行中和
反应反应热的测定。请回答下列问题：
（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是 。
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固体
（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）
a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数
b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.用醋酸代替盐酸
在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA= 。B点时容器的体积VB= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
△H= 0（填“>”或“<”）
（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 （写出一种方法即可）
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。
（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为 ，F的化学式为 ，反应①的离子方程式为 。
（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化
性由强到弱的顺序为 （用序号表示），其中A的化学式是 ；反应②的化学方程式为 。写出工业上获得E的化学方程式 。
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同
周期，且在一定条件下其单质能发生反应：
甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是 周期、 族；Y2的电子式是 。
（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为 （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为 ，此分子中含有的共价键类型为 。
（4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。
合金已成为飞机制造、化工生产等行业的
重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
| A．待实验装置冷却后再读数 |
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面 相平 |
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 |
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