亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1) 。
（2）D装置的作用是 。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式 。
(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是 （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
b.CuSO4
CuO＋SO3↑，2SO3
2SO2＋O2
c.4CuO
2Cu 2 O＋O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是 。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。
如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：
（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是： ， B中发生反应的离子方程式为 。
（3）该同学进行（1）操作的目的 。
某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是 ；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
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