硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 |
实验操作 |
预期现象 |
结论 |
| ① |
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 |
_______________ |
样品含NaCl |
| ② |
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 |
_______________ |
样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3－＋5I－+6H+== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－
(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
。
已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
| |
沸点/℃ |
水溶性 |
| 甲醇 |
65 |
与水混溶 |
| 甲醛 |
－21 |
与水混溶 |
下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示
请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为__________________________。（有机分子用结构式表示）
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。
（4）试管C中应装入的试剂是__________。
（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______（填“甲”或“乙”）。
（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。
(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
。
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；
②C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为：
。
(本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；
产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________ 。
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