某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下
依据上述步骤，完成下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
a.减少过程中产生NOx的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸的物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是________。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）
（3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式________。
下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为 。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ发生 反应。
（3）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有_____种。
（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是 （填字母）。
| A．加成反应 | B．酯化反应 | C．水解反应 | D．加聚反应 |
（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。
⑸ 滴定终点的现象是__________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c m
ol·－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_______________
____。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__ __。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换
成KBr，则CCl4层变为______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)
28．（6分，每空2分）已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：
主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要产物）；
副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副产物）
A
A ；B ；C ；
该反应的类型是 
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