有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
| A．不能确定原气体中是否含有SO2 |
| B．原气体中肯定有HCl |
| C．原气体中肯定没有CO2 |
| D．原气体中肯定没有HBr、NO2 |
相关试题
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol  OD－ 含有的质子、中子数均为9NA |
| B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA |
| C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA |
| D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O |
| B．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO3－、SO42－
②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO4－、Na＋、SO42－
⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－
| A．①②④ | B．①⑤ | C．②③④ | D．①②③ |
下列除杂方案错误的是
| 选项 |
被提纯的物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
除杂方法 |
| A |
C2H5OH(l) |
H2O(l) |
新制的生石灰 |
蒸馏 |
| B |
NH4Cl(aq) |
Fe3＋(aq) |
NaOH溶液 |
过滤 |
| C |
Cl2(g) |
HCl(g) |
饱和食盐水、浓H2SO4 |
洗气 |
| D |
Na2CO3(s) |
NaHCO3(s) |
— |
灼烧 |
粤公网安备 44130202000953号