一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
| 装置 |
A（试管＋粉末） |
B |
C |
| 反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
| 反应后 |
37.0 g |
79.5 g |
140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
相关试题
物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的
（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为
| A．1∶1∶0 | B．6∶9∶0 |
| C．3∶4∶1 | D．3∶3∶2 |
下列说法中不正确的是
| A．分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm）的分散系是胶体。 |
| B．胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。 |
| C．氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷。 |
| D．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体。 |
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