某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为。
(6分)根据下表信息回答以下问题：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
| 原子半径(nm) |
0．130 |
0．118 |
0．090 |
0．102 |
0．073 |
0．154 |
0．037 |
0．099 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6，－2 |
－2 |
＋1 |
＋1 |
＋7，－1 |
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为。
（3）若830 K时，起始浓度c（CO）="a" mol·L-1，c（H2O）="b" mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）="c" mol·L-1①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为
（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少g.
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