实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）
| 温度物理溶解度 |
0 ℃ |
10 ℃ |
20 ℃ |
30 ℃ |
40 ℃ |
50 ℃ |
60 ℃ |
| FeSO4·7H2O |
15.6 |
20.5 |
26.5 |
32.9 |
40.2 |
48.6 |
－ |
| （NH4）2SO4 |
70.6 |
73.0 |
75.4 |
78.0 |
81.0 |
－ |
88.0 |
| （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O |
12.5 |
17.2 |
21.0 |
28.1 |
33.0 |
40.0 |
44.6 |
（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
（2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。
试回答下列问题：（1）下
列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
（2）海洋植物海带中含有大量的碘
元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：
I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③
II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
图一
（1）指出图一装置中的错误之处
（2）C装置中发生反应的离子方程式 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）： 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是 。
| A．NaBiO3 | B．FeCl3 | C．PbO2 | D．Na2O2 |
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？
。为什么？ 。
由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：
①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②
在
时沉淀完全；
在
时开始沉淀，在
时沉淀完全。
实验过程：
I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
IV. 向沉淀B中加过量
溶液，沉淀全部溶解。
V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。
（3）III中生成B的离子方程式是________________________________。
（4）IV中B溶解的离子方程式是________________________。
（5）沉淀C的化学式是________________。
（6）若上述
，则X的化学式是________。
某次实验需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量 g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量 洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用
加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞， 。
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称 ；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式： ；
（3）碱石灰的作用是 ， ；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是 。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2
5.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）
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