四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。
（2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
（3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为
)配制100 mL 0.200
硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先 ，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
| 实验编号 |
滴定开始时滴定管的读数为 |
滴定完成时，滴定管的读数为 |
待测溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.07 |
22.59 |
20.00 |
| 2 |
0.22 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.35 |
22.83 |
20.00 |
测定出的氢氧化钠质量分数为 。
某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是 ；
(2)上图括号内的操作步骤均为 ；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 （填物质的名称）；
（4）写出生成B的离子方程式
（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式： ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ；
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。
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