以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：
（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）
BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：
（1）Y2的电子式是___ ______；该分子中有 个σ键， 个π键。
（2）甲属于（填“极性”或“非极性”） 分子；晶体中甲分子的配位数为 
。
（3）乙分子的VSEPR模型名称为 ，分子的立体构型名称为 。
（4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式 。
（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式： ，氧化剂为 。
已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：
（1）写出与Y2互为等电子体的物质的分子式 。
（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式 。
（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序
数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为 
。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式 、 。
随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答：
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na＋、Cl－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为 。（NaCl的相对分子质量用M表示）
锡有白锡和
灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡 暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：
① 六方最密堆的配位数是 ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫 。
② 白锡和灰锡的关系是 ，白锡转化为灰锡的变化属 。
③ 白锡属 晶体，灰锡属 晶体。
④ 根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因 。
⑤ 从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因 。
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