由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 沉淀开始时pH |
2.7 |
4.1 |
8.3 |
| 沉淀完全时pH |
3.7 |
5.4 |
9.8 |
请回答下列问题：
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| n(NO)/mol |
0.2 |
0.1 |
0.08 |
0.07 |
0.07 |
0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为 ，X的电子式为 。
（2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”、“<”、“=”）
（3）检验X的方法是 。
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 （各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为 。
某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
（1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；
（2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？
（3）M2的平均式量为多少？
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
(1)B的化学式： ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。
在产物中元素甲呈负价。
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