某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，他们设计了以下两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列有关研究方案的说法正确的是( )
| A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①分类，能够完全溶解铜粉的有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液 |
| B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋ |
| C．按照方案①分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH |
| D．这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法 |
相关试题
某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液得29.7 g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是（ ）
| A．一定无Na2CO3,可能有MgCl2 | B．一定有FeCl3,可能有NaCl |
| C．一定有MgCl2,可能有NaCl | D．一定有NaCl |
现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
| A．24.1% | B．25.9% | C．40.3% | D．48.1% |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气和水的反应：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- |
B．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O==== +HClO |
| C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl====Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
| D．溴化钠与氯水反应：Br-+Cl2====Br2+Cl- |
。由2个I
正八面体共用一个面形成的
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