某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（ ）
| A．HCl和CO | B．HCl、H2和CO |
| C．CH4和NH3 | D．HCl、CO和CO2 |
相关试题
用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是
| A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠 |
| B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1 |
| C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气 |
| D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1） I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
（2） I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H =" +26.48" kJ·mol－1
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.40" mol·L－1·s－1
B．υ(C)="0.50" mol·L－1·s－1
C．υ(A)="0.30" mol·L－1·s－1
D．υ(B)="0.60" mol·L－1·s－1
甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
| A．通入CH 4的电极为正极 |
| B．正极的电极反应式为：2O2 +8e - +4H2O=8OH- |
| C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化 |
| D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2+ 2H2O |
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