某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2。
【查阅资料】
①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：若观察到 ，则气体为SO2。 若观察到 ，则气体为O2。
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。
这样操作的目的是 。
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。
化学教材 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究1】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 |
A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。 |
试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 |
| ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。 |
|
| ④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。 |
 |
（1）A中产生的气体是 ；
（2）实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式 。
（4）实验设计④的目的是 ，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验探究2】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 |
KclO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1.2g |
/ |
|
| ② |
1.2g |
CuO 0.5g |
|
| ③ |
1.2g |
MnO2 0.5g |
|
（MnO2二氧化锰，CuO氧化铜）
（1）上述实验应测量的“待测数据”是 ；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂．你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
（4）若要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，需要进行两个实验
① ；
② 。
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如下图所示装置和药品进行实验，待红磷燃烧熄灭、装置冷却后打开止水夹后看到 。
（2）甲同学：用木炭替代红磷完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 ，经过思考该同学向集气瓶内加入 ，再重新实验，得到了氧气约占空气体积1/5的结论。
（3）乙同学：用铁丝替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 。
（4）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶内空气体积的1/5。你认为造成此现象的原因可能是 。
| A．装置有点漏气 | B．没有冷却到室温就打开止水夹 |
| C．镁条的量不足 | D．镁条与空气中的其它气体发生了反应 |
（5）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 。
（6）小组内同学还对该实验进行了如下改进。（已知试管容积为 35mL).
实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按下图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。
待试管冷却后松开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。
若操作③中没有用弹簧夹夹橡皮管，其他操作步骤相同，则实验过程中看到的现象有 ，待试管冷却后，注射器活塞将停在 mL处.
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
晓岚同学用双氧水清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。他联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】她想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是她就找一些水泥块并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，进行以下探究。
【猜想】水泥块 （填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验内容 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
。 |
木条不复燃 |
常温下过氧化氢溶液分解很慢 |
| 实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
。 |
【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【交流与反思】（1）云海同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验，探究 。
实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）但欢乐同学认为，要证明晓岚的猜想，云海的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验，探究
下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。
实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如下图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。
实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管
中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，
将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并
冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水
槽中（如下图2所示）并在水中将橡皮塞取下。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式:
（2）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_______________________。
（3）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
粤公网安备 44130202000953号