写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。
（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A D
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为 ，C的化学式为
②写出C→D反应的化学方程式：
(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）可用于半导体材料的元素是 (填元素符号），它在元素周期表中的位置为 ；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是 （写化学式，下同），属于共价化合物的是 ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是 。
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 （用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做 ，这些化合物中相对分子质量最小的是 ，该化合物分子的空间构型是 ；
（5）画出元素H的原子结构示意图 ，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为 。
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为 。
现有如下物质转化或分离方法：
①溶解②裂解③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏⑥裂化 ⑦电解⑧过滤⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
（3）将重油转化为汽油 。
（4）将海水淡化 。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③以C、CO或H2做还原剂
④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
（3）Hg、Ag等不活泼金属 。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
| 实验序号 |
温度0C |
初始CCl4浓度mol/L |
初始H2浓度mol/L |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
120 |
1 |
1 |
B |
（1）1100C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
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