实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)
（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g)△H = Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为。
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是（用图2中a ~ c的编号回答）。
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是（用图2中d ~ f的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是、。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①；反应类型：；
②；
④；反应类型：；
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：
（1）各步所加试剂为：
A__________________；B__________________；C_____________________。
（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
理由是_____________________________________________________________________。
（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )
| A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 |
| B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应 |
| C．水解反应属于取代反应 |
| D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
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