现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂。资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但是有研究认为它对人体有一定的负面作用。过氧化苯甲酰的合成路线如下：
（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为 ，结构简式为 。
（2）反应①、②的反应类型分别为 和 ，反应①所需的条件为 。
（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物有 种（不含苯甲酸）。
（4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，其中邻氯苯甲醛
可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸
，使用流程图表示其制备过程。
（流程图示例如下：CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2CCH2Br）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
的厚度，实验记录如下
| 实验编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中的试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
| A |
2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸 |
饱和碳酸钠溶液 |
5.0 |
| B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0.1 |
|
| C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸 |
1.2 |
|
| D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
（1）干燥管的作用是： ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液 （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是 。
（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
（3）分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是 。
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