常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时
的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。
向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：催化剂
2SO2+O2
2SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）="______________ "
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=" __________ "
(4)2min时SO2的转化率是____________
粤公网安备 44130202000953号