氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1molNO2+所含
键的数目为 。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0
.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：
（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。
（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W
（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。
根据已有内容的规律进行增补
（1）填化学方程式：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
④____________________________。
（2）已知
| 化学键 |
Si－O |
Si－Cl |
H－Cl |
Si－Si |
| 键能/KJ·mol－1 |
460 |
360 |
431 |
176 |
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4 SiO2（填“>”或“<” ）,理由
②工业制纯硅反应如下：
1/2 SiCl4（g）＋H2（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
则H－H键能为 KJ·mol－1
、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。
| |
IA[ |
O族 |
||||||
| 第一周期 |
a |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 第二周期 |
|
|
|
b |
c |
d |
|
|
| 第三周期 |
e |
|
f[ |
|
|
g |
h |
|
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）画出g原子结构示意图________。
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：_____________，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH－移向____极。
。
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