硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
| 物质名称 |
溶度积(Ksp) |
pH值 |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
||
| Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
| Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
| Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为 。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式 。
(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。
(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； |
| D．未用标准液润洗碱式滴定管； |
（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=_______________ 。
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